Ⅰ\(\rm{.}\)实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：
\(\rm{(1)}\)将准确称取的 \(\rm{5g}\)烧碱样品配成 \(\rm{100 mL}\)待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的玻璃仪器有： 、 。
\(\rm{(2)}\)取 \(\rm{10.00 mL}\)待测液，选择图中 \(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)来移取。
\(\rm{(3)}\)用 \(\rm{0.5000mol/L}\)标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中的颜色变化，直到滴定终点。滴定达到终点的标志是： 。
\(\rm{(4)}\)根据下列数据，烧碱的纯度为： 。
Ⅱ\(\rm{.}\)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似\(\rm{(}\)用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之\(\rm{)}\)。
测血钙的含量时，进行如下实验：
\(\rm{①}\)可将 \(\rm{2mL}\)血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵\(\rm{(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}}\)晶体，反应生成 \(\rm{CaC_{2}O_{4}}\)沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得 \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液。
\(\rm{②}\)将\(\rm{①}\)得到的\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，再用酸性 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定，氧化产物为 \(\rm{CO_{2}}\)，还原产物为 \(\rm{Mn^{2+}}\)。
\(\rm{③}\)终点时用去 \(\rm{20mL l.0×l0^{-4}mol·L^{-1}}\)的 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液。
\(\rm{(1)}\)写出用 \(\rm{KMnO_{4}}\)滴定\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的离子方程式 。
\(\rm{(2)}\)滴定时，将 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液装在 \(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中。
\(\rm{(3)}\)误差分析： \(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性 \(\rm{KMnO_{4}}\)标准液润洗，则测量结果 。
\(\rm{②}\)滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果 。
\(\rm{(4)}\)计算：血液中含钙离子的浓度为 \(\rm{mol·L^{-1}}\)。