综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，

\(\rm{(1)}\)粗盐中含有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)等可溶性杂质，为制得纯净的\(\rm{NaCl}\)晶体，操作如下：

\(\rm{①}\)溶解；\(\rm{②}\)依次加入过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液、                  ；

\(\rm{③}\)过滤；\(\rm{④}\)                          \(\rm{{\,\!}}\)；\(\rm{⑤}\)蒸发结晶。

其中加入过量氯化钡溶液的目的是                   。

\(\rm{(2)}\)检验食盐中是否含\(\rm{Cl^{–}}\)应选用下列六种离子中的                。\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)

\(\rm{①Ag^{+}}\) \(\rm{②Mg^{2+}}\) \(\rm{③Fe^{2+}}\) \(\rm{④Al^{3+\;\;}⑤Fe^{3+\;}⑥Cu^{2+}}\)

写出这个过程中的离子反应方程式                                      。