A.第一电离能\(\rm{I_{1}}\)是指气态原子\(\rm{X(g)}\)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子\(\rm{X^{+}(g)}\)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能\(\rm{I_{1}}\)随原子序数变化的曲线图\(\rm{(}\)其中\(\rm{12}\)号至\(\rm{17}\)号元素的有关数据缺失\(\rm{)}\)。

B.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于\(\rm{1.7}\)，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于\(\rm{1.7}\)，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：

\(\rm{(1)}\)认真分析\(\rm{A}\)图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断\(\rm{Na～Ar}\)元素中，\(\rm{Al}\)的第一电离能的大小范围为________\(\rm{ < Al < }\)________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)从\(\rm{A}\)图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能\(\rm{I_{1}}\)变化规律是________；

\(\rm{(3)A}\)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________周期________族；

\(\rm{(4)}\)根据对角线规则，\(\rm{Be}\)、\(\rm{Al}\)元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_____性，其中\(\rm{Be(OH)_{2}}\)显示这种性质的离子方程式是________；

\(\rm{(5)}\)通过分析电负性值变化规律，确定\(\rm{Mg}\)元素电负性值的最小范围________；

\(\rm{(6)}\)从电负性角度，判断\(\rm{AlCl_{3}}\)是离子化合物还是共价化合物\(\rm{?}\)请说出理由\(\rm{(}\)即写出判断的方法和结论\(\rm{)}\)是________；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论________________。