I.垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用，某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液，硝酸铜晶体和铁红\(\rm{(Fe_{2}O_{3})}\)。实验方案如下：
\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀的\(\rm{pH}\)范围是\(\rm{3-4}\)，溶液\(\rm{C}\)通过调节\(\rm{pH}\)可以使\(\rm{Fe^{3+}}\)沉淀完全，下列物质中可用作调整溶液\(\rm{C}\)的\(\rm{pH}\)的试剂是______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
A.铜粉 \(\rm{B.}\)氨水 \(\rm{C.}\)氢氧化铜 \(\rm{D.}\)碱式碳酸铜
\(\rm{(2)}\)将\(\rm{20mLAl_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液与等物质的量浓度的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液\(\rm{60mL}\)混合，反应的离子方程式为__________________________________________。
\(\rm{(3)}\)工业上可用废铁屑制铁红\(\rm{(Fe_{2}O_{3})}\)，生产中首先用废铁屑与\(\rm{HNO_{3}}\)反应制得\(\rm{Fe(NO_{3})_{2}}\)。写出稀\(\rm{HNO_{3}}\)与过量\(\rm{Fe}\)反应的离子方程式：____________________________。从“绿色化学”思想看制备\(\rm{Fe(NO_{3})_{2}}\)应用浓\(\rm{HNO_{3}}\)还是稀\(\rm{HNO_{3}}\)？并说明理由：______________________________________。
\(\rm{(4)}\)高铁酸盐\(\rm{(FeO_{4}^{2-})}\)是一种新型净水剂，既能净水又能杀菌。请运用所学知识推测高铁酸盐\(\rm{(FeO_{4}^{2-})}\)能用于自来水杀菌消毒的原因：__________________________________。制备它的一种方法是用\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)和\(\rm{NaClO}\)在强碱性溶液中反应，写出反应的离子方程式：_____________________。
Ⅱ\(\rm{.}\)工业上以碳酸镁\(\rm{(}\)含少量\(\rm{FeCO_{3})}\)为原料制取硫酸镁晶体，并测定晶体中\(\rm{MgSO_{4}}\)的含量，具体过程如下：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后用氨水调节溶液的\(\rm{pH}\)值，静置后过滤，除去滤渣将滤液结晶得硫酸镁晶体。
\(\rm{(1)}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的目的是____________________________。
\(\rm{(2)}\)常采用下列方法测定硫酸镁晶体中\(\rm{MgSO_{4}}\)的含量：
已知：\(\rm{①}\)在\(\rm{pH}\)为\(\rm{9-10}\)时，\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Zn^{2+}}\)均能与\(\rm{EDTA(H_{2}Y^{2+})}\)形成配合物。
\(\rm{②}\)在\(\rm{pH}\)为\(\rm{5-6}\)时，\(\rm{Zn^{2+}}\)除了与\(\rm{EDTA}\)反应，还能将\(\rm{Mg^{2+}}\)与\(\rm{EDTA}\)形成的配合物中的\(\rm{Mg^{2+}}\)“置换”出来：\(\rm{Zn^{2+}+MgH_{2}Y=ZnH_{2}Y+Mg^{2+}}\)
步骤\(\rm{1}\)：准确称取得到的硫酸镁晶体\(\rm{1.5g}\)加入过量的\(\rm{EDTA}\)配成\(\rm{100mLpH}\)在\(\rm{9-10}\)之间溶液\(\rm{A}\)
步骤\(\rm{2}\)：准确移取\(\rm{25.00mL}\)溶液\(\rm{A}\)于锥形瓶中，用\(\rm{0.1000mol/LZn^{2+}}\)标准溶液滴定，滴定到终点时，消耗\(\rm{Zn^{2+}}\)标准溶液的体积为\(\rm{20.00mL}\)
步骤\(\rm{3}\)：另外准确移取\(\rm{25.00mL}\)溶液\(\rm{A}\)于另一只锥形瓶中调节\(\rm{pH}\)在\(\rm{5-6}\)，用\(\rm{0.1000mol/LZn^{2+}}\)标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗\(\rm{Zn^{2+}}\)标准溶液的体积为\(\rm{30.00mL}\)。
计算该晶体中\(\rm{MgSO_{4}}\)的质量分数为______________。