某班同学用如下实验探究\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的性质。回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的溶液。在\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________________________。
\(\rm{(2)}\)甲组同学取\(\rm{2 mL FeCl_{2}}\)溶液，加入几滴氯水，再加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红，说明\(\rm{Cl_{2}}\)可将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化。\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液与氯水反应的离子方程式为________________________。
\(\rm{(3)}\)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在\(\rm{2 mL FeCl_{2}}\)溶液中先加入\(\rm{0.5 mL}\)煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和\(\rm{1}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红，煤油的作用是__________________________________________________________________________。
\(\rm{(4)}\)丙组同学取\(\rm{10 ml 0.1 mol·L^{-1} KI}\)溶液，加入\(\rm{6 mL 0.1 mol·L^{-1} FeCl_{3}}\)溶液混合。分别取\(\rm{2 mL}\)此溶液于\(\rm{3}\)支试管中进行如下实验：
\(\rm{①}\)第一支试管中加入\(\rm{1 mL CCl_{4}}\)充分振荡、静置，\(\rm{CCl_{4}}\)层显紫色；
\(\rm{②}\)第二支试管中加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)溶液，生成蓝色沉淀；
\(\rm{③}\)第三支试管中加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红。
实验\(\rm{②}\)检验的离子是________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)；实验\(\rm{①}\)和\(\rm{③}\)说明：在\(\rm{I^{-}}\)过量的情况下，溶液中仍含有________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，由此可以证明该氧化还原反应为________。
\(\rm{(5)}\)丁组同学向盛有\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的试管中加入几滴酸化的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_________________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是________________，生成沉淀的原因是________________________\(\rm{(}\)用平衡移动原理解释\(\rm{)}\)。