\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)配制\(\rm{100mL 0.10mol/L NaOH}\)标准溶液。
\(\rm{(2)}\)取\(\rm{20.00mL}\)待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加\(\rm{2-3}\)滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准\(\rm{NaOH}\)溶液进行滴定\(\rm{.}\)重复上述滴定操作\(\rm{2-3}\)次，记录数据如下
实验编号 | \(\rm{NaOH}\)溶液的浓度 \(\rm{(mol/L)}\) | 滴定完成时，\(\rm{NaOH}\)溶液滴入的体积\(\rm{(mL)}\) | 待测盐酸溶液的体积\(\rm{(mL)}\) |
\(\rm{1}\) | \(\rm{0.10}\) | \(\rm{22.62}\) | \(\rm{20.00}\) |
\(\rm{2}\) | \(\rm{0.10}\) | \(\rm{22.72}\) | \(\rm{20.00}\) |
\(\rm{3}\) | \(\rm{0.10}\) | \(\rm{22.80}\) | \(\rm{20.00}\) |
\(\rm{①}\)滴定达到终点的现象是 ，滴定时\(\rm{NaOH}\)溶液放在 滴定管中。
\(\rm{②}\)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 \(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)。
\(\rm{③}\)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下列操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
甲 乙 丙
\(\rm{④}\)在上述实验中，下列操作\(\rm{(}\)其他操作正确\(\rm{)}\)会造成测定结果偏高的有 。
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、配制标准液时称量的\(\rm{NaOH}\)固体中混有\(\rm{NaCl}\)固体
E、滴定过程中振荡过猛，导致锥形瓶里有液体溅出
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)用实验确定某酸\(\rm{HA}\)是弱电解质。两同学的方案是：
甲：
\(\rm{①}\)称取一定质量的\(\rm{HA}\)配制\(\rm{0.1mol/L}\)的溶液\(\rm{100mL}\)；
\(\rm{②}\)用\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)试纸测出该溶液的\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)值，即可证明\(\rm{HA}\)是弱电解质。
乙：
\(\rm{①}\)用已知物质的量浓度的\(\rm{HA}\)溶液、盐酸，分别配制\(\rm{p}\)\(\rm{H=1}\)的两种酸溶液各\(\rm{100mL}\)；
\(\rm{②}\)分别取这两种溶液各\(\rm{10mL}\)，加水稀释为\(\rm{100mL}\)；
\(\rm{③}\)各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明\(\rm{HA}\)是弱电解质。
\(\rm{i}\)在两个方案的第\(\rm{①}\)步中，都要用到的定量仪器是 。
\(\rm{ii}\)甲方案中，说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的理由是测得溶液的\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)______\(\rm{1(}\)选填\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)、\(\rm{=)}\)
乙方案中，说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的现象是 。
\(\rm{a.}\)装\(\rm{HCl}\)溶液的试管中放出\(\rm{H_{2}}\)的速率快；
\(\rm{b.}\)装\(\rm{HA}\)溶液的试管中放出\(\rm{H_{2}}\)的速率快；
\(\rm{c.}\)两个试管中产生气体速率一样快。
\(\rm{iii}\)某浓度的\(\rm{HA}\)溶液由水电离产生的\(\rm{C(H^{+})}\)为\(\rm{1×10^{-11}mol·L^{-1}}\)，求该\(\rm{HA}\)溶液的\(\rm{p}\)\(\rm{H=}\) 。