硫\(\rm{—}\)碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ \(\rm{SO_{2}+2H_{2}O+I_{2}===H_{2}SO_{4}+2HI}\)

Ⅱ \(\rm{2HI⇌ H_{2}+I_{2}}\)

Ⅲ \(\rm{2H_{2}SO_{4}===2SO_{2}+O_{2}+2H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)分析上述反应，下列判断正确的是________。

\(\rm{a.}\)反应Ⅲ易在常温下进行                \(\rm{b.}\)反应Ⅰ中\(\rm{SO_{2}}\)氧化性比\(\rm{HI}\)强

\(\rm{c.}\)循环过程中需补充\(\rm{H_{2}O}\)               \(\rm{d.}\)循环过程产生\(\rm{1 mol O_{2}}\)的同时产生\(\rm{1 mol H_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)一定温度下，向\(\rm{1 L}\)密闭容器中加入\(\rm{1 mol HI(g)}\)，发生反应Ⅱ，\(\rm{H_{2}}\)物质的量随时间的变化如图所示。\(\rm{0～2 min}\)内的平均反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(HI)=}\)________。该温度下，\(\rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)}\) \(\rm{2HI(g)}\)的平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)________。

\(\rm{(3)}\)实验室用\(\rm{Zn}\)和稀硫酸制取\(\rm{H_{2}}\)，反应时溶液中水的电离平衡________移动\(\rm{(}\)填“向左”、“向右”或“不”\(\rm{)}\)；若加入少量下列试剂中的________，产生\(\rm{H_{2}}\)的速率将增大。

\(\rm{a.NaNO_{3} b.CuSO_{4}}\)       \(\rm{c.Na_{2}SO_{4}}\)        \(\rm{d.NaHSO_{3}}\)

\(\rm{(4)}\)以\(\rm{H_{2}}\)为燃料可制作氢氧燃料电池。已知\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)===2H_{2}O(l)}\)   \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-572 kJ·mol^{-1}}\)某氢氧燃料电池释放\(\rm{228.8 kJ}\)电能时，生成\(\rm{1 mol}\)液态水，该电池的能量转化率为________。