甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产\(\rm{.}\)工业上一般以\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H_{1}=-116kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{①}\)下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 ______ ；
A.随时将\(\rm{CH_{3}OH}\)与反应混合物分离
B.降低反应温度
C.增大体系压强
D.使用高效催化剂
\(\rm{②}\)已知：\(\rm{CO(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)═CO_{2}(g)\triangle H_{2}=-283kJ⋅mol^{-1}}\)，\(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(g)\triangle H_{3}=-242kJ⋅mol^{-1}}\)则表示\(\rm{1mol}\)气态甲醇完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和水蒸气时的热化学方程式为 ______ ；
\(\rm{③}\)现有可逆反应\(\rm{.2NO_{2}(g)═N_{2}O_{4}(g)}\)，\(\rm{\triangle H < 0}\)，试根据下列图象判断\(\rm{t_{2}}\)、\(\rm{t_{3}}\)、\(\rm{t_{4}}\)时刻采取的措施．
\(\rm{t_{2}}\)： ______ ；
\(\rm{t_{3}}\)： ______ ；
\(\rm{t_{4}}\)： ______
