甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。一氧化碳与氢气可以合成甲醇：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\) \(\rm{ΔH < 0}\)
\(\rm{(1)}\)若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是_________；
\(\rm{a.}\)若混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达化学平衡状态
\(\rm{b.}\)反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，\(\rm{CO}\)转化率增大
\(\rm{c.}\)反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小
\(\rm{d.}\)若使用催化剂，会改变反应的途径，反应的焓变减小
\(\rm{(2)}\)某温度下，在一个容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数\(\rm{K=50{{L}^{2}}\cdot mo{{l}^{-2}}}\)，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：
物质 | \(\rm{CO}\) | \(\rm{H_{2}}\) | \(\rm{CH_{3}OH}\) |
物质的量\(\rm{/mol}\) | \(\rm{0.4}\) | \(\rm{0.4}\) | \(\rm{0.8}\) |
请比较此时正、逆反应速率的大小：\(\rm{v_{正}}\) ____\(\rm{v_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)CO}\)平衡转化率\(\rm{(α)}\)与温度和压强的关系如图所示。\(\rm{CO}\)平衡转化率\(\rm{[α(CO)]}\) 随温度升高而______\(\rm{(}\)填“增大”或“减小”\(\rm{)}\)，其原因是_______。图中的压强由大到小的顺序为________，其判断理由是________。
\(\rm{(4)}\)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，若电解质溶液为酸性，则，负极的反应式为_________，正极的反应式为_________________。