\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)均为短周期金属元素。依据下表数据，写出\(\rm{B}\)原子的电子排布式__________。
电离能\(\rm{/kJ⋅mol^{-1}}\) | \(\rm{I}\)1 | \(\rm{I}\)2 | \(\rm{I}\)3 | \(\rm{I}\)4 |
\(\rm{A}\) | \(\rm{932}\) | \(\rm{1821}\) | \(\rm{15390}\) | \(\rm{21771}\) |
\(\rm{B}\) | \(\rm{738}\) | \(\rm{1451}\) | \(\rm{7733}\) | \(\rm{10540}\) |
\(\rm{(2)}\)甲硅烷\(\rm{(SiH_{4})}\)的结构与甲烷相似。\(\rm{SiH_{4}}\)分子中\(\rm{H}\)原子的\(\rm{1s}\)轨道与\(\rm{Si}\)原子的______________________轨道重叠形成\(\rm{Si—H σ}\)键；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：\(\rm{SiH_{4}+8AgNO_{3}+2H_{2}O = 8Ag↓+SiO_{2}↓+8HNO_{3}}\)该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：\(\rm{Si}\)________\(\rm{H(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)CO}\)的结构可表示为\(\rm{C≡O}\)，\(\rm{N_{2}}\)的结构可表示为\(\rm{N≡N}\)。下表是两者的键能数据：\(\rm{(}\)单位：\(\rm{kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{)}\)
| \(\rm{A—B}\) | \(\rm{A}\)  \(\rm{B}\) | \(\rm{A≡B}\) |
\(\rm{CO}\) | \(\rm{357.7}\) | \(\rm{798.9}\) | \(\rm{1 071.9}\) |
\(\rm{N_{2}}\) | \(\rm{154.8}\) | \(\rm{418.4}\) | \(\rm{941.7}\) |
结合数据说明\(\rm{CO}\)比\(\rm{N_{2}}\)活泼的原因：____________________________________________。
\(\rm{(4)}\)已知若\(\rm{d}\)轨道参与杂化，能大大提高中心原子的成键能力。试解释为什么\(\rm{BF_{3}}\)、\(\rm{SiF_{4}}\)水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成\(\rm{BF_{4}^{-}}\)后者却是生成\(\rm{SiF_{6}^{2-}?}\)__________________________________________________________。