已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{CH_{3}COONH_{4}}\)溶液呈中性。

Ⅰ\(\rm{.}\)将\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液与\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)混合溶液的体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，测得混合溶液的\(\rm{pH=9}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用离子方程式表示混合溶液的\(\rm{pH=9}\)的原因______________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)混合后溶液中\(\rm{c(CH_{3}COOH)=}\)__________________\(\rm{mol·L^{-1}(}\)填写精确值\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)相同温度相同浓度的下列四种溶液：\(\rm{①(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)  \(\rm{②CH_{3}COONH_{4}}\)  \(\rm{③(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)  \(\rm{④NH_{4}Cl}\)，\(\rm{pH}\)由大到小的排列顺序为__________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.Mg(OH)_{2}}\)沉淀可溶解于\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液。同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是\(\rm{NH_{4}Cl}\)水解，溶液呈酸性，\(\rm{H^{+}}\)中和了\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)电离出的\(\rm{OH^{-}}\)导致沉淀溶解；乙同学认为是\(\rm{{NH}_{4}^{+}}\)与\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)电离出的\(\rm{OH^{-}}\)反应生成弱电解质\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，导致沉淀溶解。

\(\rm{(4)}\)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

A.\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)  \(\rm{B.CH_{3}COONH_{4\;\;\;}}\)C.\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)   \(\rm{D.NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)