已知锌与稀盐酸反应放热。某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有\(\rm{1.00 mol·L^{-1}}\)、\(\rm{2.00 mol·L^{-1}}\)两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为\(\rm{25.00 mL}\)，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为\(\rm{6.50 g}\)。实验温度为\(\rm{298 K}\)、\(\rm{308 K}\)。
\(\rm{(1)}\)完成以下实验设计\(\rm{(}\)填写表格中空白项\(\rm{)}\)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
编号 | \(\rm{T/K}\) | 锌规格 | 盐酸浓度\(\rm{/mol·L^{-1}}\) | 实验目的 |
\(\rm{①}\) | \(\rm{298}\) | 粗颗粒 | \(\rm{2.00}\) | \(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)实验\(\rm{①}\)和 探究盐酸浓度对该反应速率的影响； \(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)实验\(\rm{①}\)和 探究温度对该反应速率的影响； \(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)实验\(\rm{①}\)和 探究锌规格\(\rm{(}\)粗、细\(\rm{)}\)对该反应速率的影响。 |
\(\rm{②}\) | | 粗颗粒 | \(\rm{1.00}\) |
\(\rm{③}\) | \(\rm{298}\) | 细颗粒 | \(\rm{2.00}\) |
\(\rm{④}\) | \(\rm{308}\) | | \(\rm{2.00}\) |
\(\rm{(2)}\)某温度下，在\(\rm{2 L}\)密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 。
\(\rm{(3)}\)氢氧燃料电池已用于航天飞机。以\(\rm{30\%KOH}\)溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
\(\rm{2H_{2}+4OH^{-}-4e^{-}=4H_{2}O}\)
\(\rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}\)
据此作出判断，下列说法中正确的是 。
\(\rm{A.H_{2}}\)在负极上发生还原反应
B.供电时的总反应为：\(\rm{2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}\)
C.产物为无污染的水，属于环境友好电池
D.燃料电池的能量转化率可达\(\rm{100\%}\)
E.随着电池反应的进行，溶液的\(\rm{pH}\)减小