硫酸铜可用于消毒、制杀虫剂、镀铜等，实验小组对实验室制取\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)晶体并进行热分解的探究。请回答以下问题：
探究\(\rm{I}\)：制取\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)
\(\rm{⋅5H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)
\(\rm{O}\)晶体 小组同学设计了如下两种方案： 甲：将铜片加入足量浓硫酸中并加热 乙：将铜片加入稀硫酸，控温\(\rm{40～50℃}\)，滴加双氧水
\(\rm{(1)}\)方案甲发生反应的化学方程式为______，反应结束后有大量白色固体析出，该白色物质是______。
\(\rm{(2)(2)}\)方案乙发生反应：\(\rm{Cu + H_{2}SO_{4} + H_{2}O_{2} = CuSO_{4} + 2H_{2}O}\)，该实验控温\(\rm{40～50℃}\)的原因是______；与方案甲相比，方案乙的主要优点有_________。
探究\(\rm{II}\)：用以下装置\(\rm{(}\)加热及夹持装置省略\(\rm{)}\)探究\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)晶体热分解产物
已知：\(\rm{CuSO_{4}⋅5H_{2}O}\)脱水后升高温度，会继续分解生成\(\rm{CuO}\)和气体产物，气体产物可能含有\(\rm{SO_{3}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\) 中的\(\rm{1～3}\)种。
\(\rm{(3)}\)称取\(\rm{5.00gCuSO_{4}⋅5H_{2}O}\)于\(\rm{A}\)中加热，加热一段时间后，当观察到\(\rm{E}\)装置中有一定体积的水从导管被排入到\(\rm{F}\)中，可初步判断晶体分解气体产物一定有__________________。
\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{B}\)中生成白色沉淀，说明分解产物中有_____，\(\rm{C}\)装置的作用是_____。
\(\rm{(5)C}\)中品红溶液褪色，理论上\(\rm{E}\)中应收集到\(\rm{VmL}\)气体，事实上体积偏少，可能的原因是___________\(\rm{(}\)不考虑泄露等仪器与操作原因\(\rm{)}\)。