根据电离常数的大小可以判断电解质的相对强弱。\(\rm{25℃}\)时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 | \(\rm{HF}\) | \(\rm{H_{2}CO_{3}}\) | \(\rm{HClO}\) |
电离平衡常数\(\rm{(Ka)}\) | \(\rm{7.2×10^{-4}}\) | \(\rm{K_{1}=4.4×10^{-7}}\) \(\rm{K_{2}=4.7×10^{-11}}\) | \(\rm{3.0×10^{-8}}\) |
\(\rm{(1)}\)氢氟酸的电离方程式为________________________。
\(\rm{(2)}\)同浓度的\(\rm{HF}\)、\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HClO}\)三种溶液中，\(\rm{pH}\)最大的是_____\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)同浓度为\(\rm{0.1 mol/LHF}\)溶液加水稀释一倍\(\rm{(}\)假设温度不变\(\rm{)}\)，下列各量增大的是____。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)
A.\(\rm{c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)}\) \(\rm{B.c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)·c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{—}}\)\(\rm{)}\) \(\rm{C.c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)/c(HF)}\) \(\rm{D.c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)/c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)25℃}\)时，现有物质的量浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)的四种溶液： \(\rm{① Na_{2}CO_{3}}\)溶液 \(\rm{② NaHCO_{3}}\)溶液 \(\rm{③ NaF}\)溶液 \(\rm{④NaClO}\)溶液。依据数据判断\(\rm{pH}\)由大到小的顺序是______________。\(\rm{(}\)用序号表示\(\rm{)}\)