目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．
（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理    ．
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到    （选填序号）．
A．合金   B．无机非金属材料   C．合成材料   D．复合材料
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为    ．
（二）铁锈成分的探究
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是    （选填序号）．

（2）铁生锈的主要过程为：
Fe

O2、H2O

Fe（OH）₂ 

O2、H2O

Fe（OH）₃ 

风吹日晒

Fe₂O₃•xH₂O
次要过程为：Fe 

O2、CO2、H2O

FeCO₃
写出Fe→Fe（OH）₂反应的化学方程式    ．
（3）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe₂O₃•xH₂O和FeCO₃．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

【查阅资料】①Fe₂O₃•xH₂O温度为110℃，FeCO₃在282℃分解为FeO和CO₂．②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
①装配好实验装置后，首先要    ．
②装置A中的反应为：    ₂C₂O₄（草酸）

浓H2SO4

△

CO↑+CO₂↑+H₂O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放    （选填序号）．
a．浓硫酸           b．澄清的石灰水        c．氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO₃的质量m（FeCO₃）=    g，x=    ．
④若缺少G装置，测得的m（FeCO₃）    （选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会    ．
（三）炼铁过程的探究．
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）炼铁主要原理的化学方程式    ．
【查阅资料】
用CO还原Fe₂O₃炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe₂O₃+CO

500～600℃  .

2Fe₃O₄+CO₂
阶段2：Fe₃O₄+CO

600～700℃  .

3FeO+CO₂
阶段3：FeO+CO

＞700℃  .

Fe+CO₂．
（2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a=    ．

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量,合金与合金的性质,金属的化学性质,铁的冶炼,金属锈蚀的条件及其防护,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,合成材料的使用及其对人和环境的影响,复合材料、纳米材料

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