某班同学用如下实验探究\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的性质。回答下列问题:
\(\rm{(1)}\)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成\(\rm{0.1mol/L}\)的溶液。在\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中需加入少量铁屑,其目的是________。
\(\rm{(2)}\)甲组同学取\(\rm{2mLFeCl_{2}}\)溶液,加入几滴氯水,再加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液,溶液变红,说明\(\rm{Cl_{2}}\)可将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化。\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液与氯水反应的离子方程式为_____________。
\(\rm{(3)}\)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在\(\rm{2mL FeCl_{2}}\)溶液中先加入\(\rm{0.5mL}\)煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和和滴\(\rm{KSCN}\)溶液,溶液变红,煤油的作用是________________________。
\(\rm{(4)}\)丙组同学取\(\rm{10mL0.1mol/LKI}\)溶液,加入\(\rm{6mL0.1mol/LFeCl_{3}}\)溶液混合。分别取\(\rm{2mL}\)此溶液于\(\rm{3}\)支试管中进行如下实验:
\(\rm{①}\)第一支试管中加入\(\rm{1mLCCl_{4}}\)充分振荡、静置,\(\rm{CCl_{4}}\)层呈紫色;
\(\rm{②}\)第二只试管中加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)溶液,生成蓝色沉淀:
\(\rm{③}\)第三支试管中加入\(\rm{l}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液,溶液变红。
实验\(\rm{②}\)检验的离子是________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\);实验\(\rm{①}\)和\(\rm{③}\)说明:在过量的情况下,溶液中仍含有________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\),由此可以证明该氧化还原反应为________。
\(\rm{(5)}\)丁组同学向盛有\(\rm{Ho_{2}}\)溶液的试管中加入几滴酸化的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为__________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________;生成沉淀的原因是_____________\(\rm{(}\)用平衡移动原理解释\(\rm{)}\)。