食醋\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{CH_{3}COOH)}\)、纯碱\(\rm{(Na_{2}CO_{3})}\)和小苏打\(\rm{(NaHCO_{3})}\)均为家庭厨房中常用的物质。已知：
弱酸 | \(\rm{CH_{3}COOH}\) | \(\rm{H_{2}CO_{3}}\) | \(\rm{HNO_{2}}\) |
电离常数 | \(\rm{K}\)\(\rm{=1.8×10^{-5}}\) | \(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=4.3×10^{-7\;\;\;}}\)\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=5.6×10^{-11}}\) | \(\rm{K}\)\(\rm{=5.0×10^{-4}}\) |
请回答下列问题：
\(\rm{(1)25℃}\)时，\(\rm{0.10mol⋅L^{-1}Na_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH=11}\)，则溶液中由水电离出的\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})= }\)____________；
\(\rm{(2)}\)常温下，将\(\rm{20mL 0.10mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液和\(\rm{20mL 0.10mol⋅L^{-1}HNO_{2}}\)溶液分别与\(\rm{20mL 0.10mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}}\)溶液混合\(\rm{(}\)混合后溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)。
\(\rm{①}\)反应开始时，\(\rm{v}\)\(\rm{(CH_{3}COOH )}\)______ \(\rm{v}\)\(\rm{(HNO_{2})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“：”\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)充分反应后，两溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COO^{-})}\)______ \(\rm{c}\)\(\rm{(NO_{2}^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)25^{\circ}C}\)时，向\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液中加入一定量的\(\rm{NaHCO_{3}}\)，所得混合液的\(\rm{pH=6}\)，则混合液中\(\rm{=}\)_____；
\(\rm{(4)}\)常温下，下列方法可以使\(\rm{0.1mol·L^{-1}CH_{3}COOH}\)的电离程度增大的是_____；
\(\rm{a.}\)加入少量的稀盐酸 \(\rm{b.}\)加热溶液 \(\rm{c.}\)加水稀释 \(\rm{d.}\)加入少量冰醋酸
\(\rm{(5)PbSO_{4}}\)难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是________。
\(\rm{①}\)因醋酸是弱酸，故反应可进行 \(\rm{②}\)醋酸铅是弱电解质 \(\rm{③}\)醋酸铅在水中形成电离平衡时的\(\rm{c}\)\(\rm{(Pb^{2+})}\)小于\(\rm{PbSO_{4}}\)的溶解平衡的\(\rm{c}\)\(\rm{(Pb^{2+})}\)