某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式：
\(\rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}}\)
\(\rm{2NH_{3}}\)
\(\rm{+2H_{2}O+CaCl_{2}}\)
【实验探究】
\(\rm{(1)A}\)中的反应 \(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)氧化还原反应。
\(\rm{(2)A}\)装置还可用于制取气体 \(\rm{(}\)只填一种\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)若有\(\rm{10.7gNH_{4}Cl}\)固体，最多可制取\(\rm{NH_{3}(}\)标准状况\(\rm{)}\)的体积是 \(\rm{L (NH_{4}C1}\)的摩尔质量为\(\rm{53.5g·mol^{-1})}\)。
\(\rm{(4)}\)实验室收集氨气的方法是 \(\rm{(}\)文字说明\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)C}\)、\(\rm{D}\)装置中颜色会发生变化的是 \(\rm{(}\)填“\(\rm{C}\)”或“\(\rm{D}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(6)}\)当实验进行一段时间后，挤压\(\rm{E}\)装置中的胶头滴管，滴人\(\rm{1-2}\)滴浓盐酸，可观察到的现象是
\(\rm{(7)}\)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 \(\rm{(}\)填“\(\rm{F}\)”或“\(\rm{G}\)”\(\rm{)}\)。
【知识拓展】
\(\rm{(8)}\)生石灰与水反应生成\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)并放出热量\(\rm{[}\)化学方程式为\(\rm{CaO+H_{2}O==Ca(OH)_{2}]}\)。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列物质代替\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\) 。
A.碱石灰\(\rm{(NaOH}\)与\(\rm{CaO}\)的固体混合物\(\rm{)}\) \(\rm{B.NaOH}\)固体
C.硫酸溶液 \(\rm{D.}\)石灰石\(\rm{(}\)含\(\rm{CaCO_{3})}\)