化学工业的很多领域都要用到浓硫酸\(\rm{.}\)工业上接触法制硫酸的简单流程如图\(\rm{1.}\)回答有关问题：
\(\rm{(1)}\)下列生产过程中，可用到硫酸的是 ______ ；
A.橡胶的硫化 \(\rm{B.}\)表面活性剂“烷基苯磺酸纳”的合成
C.铅蓄电池的生产 \(\rm{D.}\)普钙\(\rm{(}\)磷酸二氢钙和硫酸钙\(\rm{)}\)的制备
\(\rm{(2)}\)根据下表信息，结合工业生产实际，判断最适合\(\rm{SO_{2}}\)反应生成\(\rm{SO_{3}}\)的生产条件是 ______ ．
 | \(\rm{0.1MPa}\) | \(\rm{0.5MPa}\) | \(\rm{1MPa}\) | \(\rm{1.5MPa}\) |
| \(\rm{400℃}\) | \(\rm{0.9961}\) | \(\rm{0.9972}\) | \(\rm{0.9984}\) | \(\rm{0.9988}\) |
| \(\rm{500℃}\) | \(\rm{0.9675}\) | \(\rm{0.9767}\) | \(\rm{0.9852}\) | \(\rm{0.9894}\) |
| \(\rm{600℃}\) | \(\rm{0.8520}\) | \(\rm{0.8897}\) | \(\rm{0.9276}\) | \(\rm{0.9468}\) |
\(\rm{(3)}\)由沸腾炉排出的炉渣中含有\(\rm{Fe_{2}0_{3}}\)、\(\rm{CuO}\)、\(\rm{CuS0_{4}(}\)由\(\rm{CuO}\)与\(\rm{SO_{3}}\)化合而成\(\rm{)}\)，其中硫酸铜的质量分数随温度变化如表：
| 沸腾炉温度\(\rm{/℃}\) | \(\rm{600}\) | \(\rm{620}\) | \(\rm{640}\) | \(\rm{660}\) |
| 炉渣中\(\rm{CuSO_{4}}\)的质量分数\(\rm{/\%}\) | \(\rm{9.3}\) | \(\rm{9.2}\) | \(\rm{9.0}\) | \(\rm{8.4}\) |
己知\(\rm{CuS0_{4}}\)在低于\(\rm{660℃}\)时不会分解，请简要分析上表中\(\rm{CuS0_{4}}\)的质最分数随温度升高而降低的原因 ______ ．
\(\rm{(4)}\)用\(\rm{1t}\)黄铁矿\(\rm{(FeS_{2}}\)的质量分数为\(\rm{36\%)}\)接触法制硫酸，硫酸的产率为\(\rm{65\%}\)，则通过列式计算最后能生产出\(\rm{98\%}\)的浓硫酸的质量为 ______ \(\rm{t.}\)
\(\rm{(5)}\)某研究小组用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收尾气中的\(\rm{SO_{2}}\)，将所得的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.a}\)、\(\rm{b}\)离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨\(\rm{.}\)图中\(\rm{a}\)表示 ______ \(\rm{(}\)填“阴”或“阳”\(\rm{)}\)离子交换膜\(\rm{.A〜E}\)分别代表生产中的原料或产品，其中\(\rm{A}\)为硫酸溶液，则\(\rm{D}\)为 ______ \(\rm{.}\)阳极的电极反应式为 ______ ．