某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集\(\rm{2}\)瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

 \(\rm{(1)}\)写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方式：            。

 \(\rm{(2)}\)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是        ___；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放___________。

 \(\rm{(3)}\)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)      。

A.氢氧化钠溶液          \(\rm{B.}\)浓硫酸         \(\rm{C.}\)水\(\rm{[}\)\(\rm{}\)

\(\rm{(4)}\)氯气是重要的化工原料，以乙烯、氯气、氢氧化钙和水等物质为原料制取环氧乙烷\(\rm{(C_{2}H_{4}O)}\)，教材中介绍经典的方法包括两部反应：

\(\rm{①CH_{2}= CH_{2}+Cl_{2}+H_{2}O→ClCH_{2}CH_{2}OH+HCl}\)

\(\rm{②ClCH_{2}CH_{2}OH+HCl+Ca(OH)_{2}→C_{2}H_{4}O+CaCl_{2}+2H_{2}O}\)

根据以上两步，求生成环氧乙烷的原子利用率为               \(\rm{\%}\)。