A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)原子序数依次增大， \(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)的位置如图所示，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种元素的原子序数之和等于\(\rm{E}\)的核电荷数，\(\rm{E}\)原子核内质子数等于中子数； \(\rm{1molC}\)的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下\(\rm{22.4L}\)的\(\rm{H_{2}}\)，这时\(\rm{C}\)转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子；在同一周期的元素形成的简单离子中\(\rm{D}\)最小。请回答：

\(\rm{(1)}\)用电子式表示\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)组成的化合物的形成过程为______________________；

\(\rm{(2)D}\)离子的电子式是_____，\(\rm{A}\)的氢化物的电子式是________，\(\rm{E}\)原子的化学符号___________；

\(\rm{(3)}\)与\(\rm{E}\)同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是______\(\rm{(}\)填氢化物化学式\(\rm{)}\)，原因是_____________________；

\(\rm{(4)B}\)、\(\rm{E}\)可能形成\(\rm{EB_{6}}\)型化合物，试从化合价角度说明该化合物能否燃烧___________________________。