某校化学实验小组对电化学问题进行了如下图所示实验探究。

探究一：探究金属腐蚀的防护措施

利用图\(\rm{1}\)装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

\(\rm{(1)}\)写出负极的电极反应式：                                                   。

某同学认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：

假设\(\rm{1}\)：铁参与反应，被氧化生成\(\rm{Fe^{2+}}\)

假设\(\rm{2}\)：铁参与反应，被氧化生成\(\rm{Fe^{3+}}\)

假设\(\rm{3}\)：铁参与反应，被氧化生成\(\rm{Fe^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{3+}}\)

\(\rm{(2)}\)为了探究假设\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)，他采取如下操作：

\(\rm{①}\)取\(\rm{0.01 mol·L^{-1}FeCl_{3}}\)溶液\(\rm{2 mL}\)于试管中，加入过量铁粉；

\(\rm{②}\)取操作\(\rm{①}\)试管的上层清液加入\(\rm{2}\)滴\(\rm{K_{3}Fe(CN)_{6}]}\)溶液，生成蓝色沉淀；

\(\rm{③}\)取少量正极附近溶液加入\(\rm{2}\)滴\(\rm{K_{3}Fe(CN)_{6}]}\)溶液，未见蓝色沉淀生成；

\(\rm{④}\)取少量正极附近溶液加入\(\rm{2}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，未见溶液变血红色。

据\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)现象得出的结论是                                               。

探究二：探究电解现象

利用图\(\rm{2}\)装置做电解\(\rm{50 mL 0.5 mol·L^{-1}CuCl_{2}}\)溶液的实验。实验记录：

A.阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色\(\rm{(}\)提示：\(\rm{Cl_{2}}\)氧化性大于\(\rm{IO\rlap{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{3}})}\)；

B.电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

\(\rm{(3)}\)分析实验记录\(\rm{A}\)中试纸颜色变化，用离子方程式解释：

\(\rm{①}\)                                                                       ；

\(\rm{②}\)                                                                       。

\(\rm{(4)}\)分析实验记录\(\rm{B}\)中浅蓝色固体可能是       \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。