化学在自然资源开发和利用过程中有重要意义，以下是金属矿物资源和海水资源开发两个案列：

Ⅰ\(\rm{.}\) 某种磁铁矿主要成分是\(\rm{F{e}_{3}{O}_{4} }\)和\(\rm{Si{O}_{2} }\)，工业上利用该矿石冶炼金属铁和高纯硅，主要工艺流程如图所示\(\rm{(}\)部分试剂和产物略\(\rm{)}\)：

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)下列关于\(\rm{Si}\)或\(\rm{Si{O}_{2} }\)的叙述中，不正确的是______．
A.高纯单质\(\rm{Si}\)是制造太阳能电池的重要材料
B.\(\rm{Si{O}_{2} }\)可用于制造光导纤维
C.\(\rm{Si{O}_{2} }\)是酸性氧化物，所以不溶于任何酸
\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{①}\)中硫酸是过量的，发生反应的离子方程式为______．
\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{⑤}\)中由\(\rm{Si{O}_{2} }\)制得\(\rm{Si }\)粗硅的化学方程式为______；该反应的副产物可用于为生产流程中的步骤______提供原料\(\rm{(}\)填步骤序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)用离子方程式表示步骤\(\rm{②}\)中加\(\rm{{H}_{2}{O}_{2} }\)的作用是______．
\(\rm{(5)}\)若矿石中的铁元素全部转化为单质\(\rm{Fe}\)，现有\(\rm{F{e}_{3}{O}_{4} }\)质量分数为\(\rm{58\%}\)的矿石\(\rm{200t}\)，理论上最多能得到纯铁______\(\rm{ t}\)．

Ⅱ\(\rm{.}\)已知海水中溴元素主要以\(\rm{B{r}^{-} }\)形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

\(\rm{(6)}\)吸收塔\(\rm{2}\)中发生反应：\(\rm{3B{r}_{2}+3N{a}_{2}C{O}_{3}=NaBr{O}_{3}+3C{O}_{2}+5NaBr }\) 当\(\rm{1mol Br_{2}}\)完全反应时转移电子______\(\rm{mol}\)．

\(\rm{(7)}\)吸收塔\(\rm{3}\)中反应的离子方程式为______．

\(\rm{(8)}\)吹出塔、吸收塔\(\rm{2}\)的所要达成的目的是：______．