纯碱是重要的化工原料．
制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

【查阅资料】
①粗盐水中含有杂质MgCl₂、CaCl₂；
②常温下，NH₃极易溶于水，CO₂能溶于水，
③NaHCO₃加热易分解，Na₂CO₃加热不易分解．
（1）写出除去粗盐水中MgCl₂的化学方程式：    ．
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是    ，“碳酸化”时，NaCl、NH₃、CO₂　和H₂O相互作用析出NaHCO₃，写出该反应的化学方程式    ．
（3）煅烧制得纯碱的化学方程式是    
（4）某海洋化工集团生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，在把100g稀盐酸平均分成四份依次放入样品中，每次均充分反应，实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
盐酸的质量/g	25	25	25	25
烧杯及所盛物质总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

请你据此分析计算：
①第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是    g．
②该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

【考点】氯化钠与粗盐提纯,盐的化学性质,纯碱的制取,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

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