\(\rm{W}\)是由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种元素组成的\(\rm{AB_{2}}\)型化合物。
\(\rm{(1)}\)若\(\rm{W}\)和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则\(\rm{W}\)为 \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)若取两支试管分别加入少量\(\rm{W}\)溶液，往一支试管中滴入\(\rm{KSCN}\)溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量\(\rm{CCl_{4}}\)，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液呈红色。
\(\rm{①W}\)溶液中所含金属阳离子为 。
\(\rm{②}\)上述实验中，\(\rm{W}\)与足量氯水反应的离子方程式为 。
\(\rm{(3)}\)若\(\rm{W}\)是离子化合物，其阴、阳离子均含\(\rm{18}\)个电子，且阴、阳离子个数比为\(\rm{1∶1}\)。
\(\rm{①}\)阴离子的电子式为 。
\(\rm{②1mol W}\)与足量水充分反应，转移电子的物质的量为 \(\rm{mol}\)。
\(\rm{(4)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)是同主族元素，\(\rm{W}\)溶于水生成一种二元弱酸。
\(\rm{①B}\)在元素周期表中的位置为 。
\(\rm{②}\)如果常温下\(\rm{W}\)为气体，\(\rm{W}\)所形成的二元弱酸溶液中，含\(\rm{A}\)元素的某微粒占所有含\(\rm{A}\)元素微粒的物质的量分数与溶液\(\rm{pH}\)的关系如下图所示，该微粒的化学式为 ；该二元弱酸的一级电离常数为\(\rm{K_{a1}}\)，则\(\rm{pK_{a1}=—\lg K_{a1}≈}\) 。
\(\rm{③}\)如果\(\rm{A}\)元素的周期序数是\(\rm{B}\)元素的两倍，\(\rm{W}\)的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为 。