有原子序数依次增大的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)七种元素，\(\rm{A}\)元素的原子是周期表中半径最小的原子，\(\rm{B}\)原子最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{1.5}\)倍，元素\(\rm{C}\)在自然界中形成物质种类最多，\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)三种元素原子的质子数之和为\(\rm{62}\)，\(\rm{E}\)元素原子\(\rm{2p}\)轨道上有两个未成对电子，\(\rm{G}\)元素原子\(\rm{4p}\)轨道上有\(\rm{1}\)个未成对电子，且它的阴离子具有跟氪相同的电子层结构，\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)能够形成多种常见的盐。请回答下列问题：
\(\rm{(1)E}\)元素原子的价层电子的电子排布图为________；
\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)均可与\(\rm{G}\)形成化合物\(\rm{BG_{3}}\)和\(\rm{DG_{3}}\)中心原子的杂化方式分别为__________和____________。第一电离能介于\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)之间的第二周期元素有________种。
\(\rm{(3)C}\)、\(\rm{E}\)能形成两种常见的化合物，根据等电子原理，写出\(\rm{CE}\)分子的结构式____。
\(\rm{(4)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)形成的气态化合物\(\rm{X}\)，其分子的空间构型是___；\(\rm{1 molX}\)分子中\(\rm{σ}\)键的数目为__\(\rm{\_}\) \(\rm{\_}\)；\(\rm{X}\)可被催化氧化，该反应的催化剂含有\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Zn}\)、\(\rm{Ag}\)、\(\rm{Fe}\)等元素。基态\(\rm{Fe}\)原子的电子排布了____________个能级，有_________个运动状态，在周期表中在_______区。
向黄色\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中加入无色\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式\(\rm{FeCl_{3}+3KSCN═Fe(SCN)_{3}+3KCl}\)表示。经研究表明\(\rm{Fe(SCN)_{3}}\)是配合物，\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{SCN^{-}}\)不仅能以\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的个数比配合，还可以其他个数比配合。
\(\rm{①}\)所得\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{SCN^{-}}\)的配合物中，主要是\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{SCN^{-}}\)以个数比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)配合所得离子显红色。该配合物离子的化学式是__________________。
\(\rm{②}\)若\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{SCN^{-}}\)以个数比\(\rm{1}\)：\(\rm{5}\)配合，则\(\rm{FeCl_{3}}\)与\(\rm{KSCN}\)在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为___________。