科研及生产中常涉及氮及其化合物。
\(\rm{(1)}\)硝酸工业的重要反应之一是\(\rm{2NO(g) +O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g) ΔH < 0}\)。\(\rm{800℃}\)时在\(\rm{2L}\)密闭容器中加入\(\rm{2mol NO}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如下表：
\(\rm{①800℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)________，\(\rm{K(700℃)}\) \(\rm{K(800℃)}\)。
\(\rm{②0～5s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v(O_{2})=}\)________，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
\(\rm{a.v(NO_{2})=2v(O_{2})}\) \(\rm{b.}\)容器内压强保持不变
\(\rm{c.v_{逆}(NO)=2v_{正}(O_{2}) d.}\)容器内的密度保持不变
\(\rm{③}\)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
\(\rm{a.}\)及时分离出\(\rm{NO_{2}}\)气体 \(\rm{b.}\)适当升高温度
\(\rm{c.}\)增大\(\rm{O_{2}}\)的浓度 \(\rm{d.}\)选择高效的催化剂
\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{C(s)}\)、\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)完全燃烧的热化学方程式为：
\(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-393.5 kJ·mol^{-1}}\)
\(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-242.0 kJ·mol^{-1}}\)
\(\rm{CO(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-283.0 kJ·mol^{-1}}\)
写出\(\rm{C(s)}\)与水蒸气反应生成水煤气的热化学反应方程式：________________________________。
\(\rm{(3)}\)铅蓄电池的充、放电过程总反应方程式为：\(\rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4} \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}} 2PbSO_{4}+2H_{2}O}\)，写出放电过程中正极的电极反应式_____________。