一般情况下，较强的氧化剂如：\(\rm{MnO_{2}}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、\(\rm{KClO_{3}}\)、\(\rm{NaClO}\)等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂\(\rm{+}\)浓盐酸\(\rm{→}\)金属氯化物\(\rm{+}\)水\(\rm{+}\)氯气。实验室通常用该原理制取少量\(\rm{Cl_{2}}\)。现将一定质量的\(\rm{NaClO}\)放入\(\rm{50mL 12.00mol⋅L^{-１}}\)的浓盐酸中，生成的\(\rm{Cl_{2}}\)在标准状况下的体积为\(\rm{3.36L}\)。试计算\(\rm{(}\)反应前后溶液的体积变化忽略不计\(\rm{)}\)：

\(\rm{⑴}\)写出该反应的离子方程式             ；

\(\rm{⑵}\)反应后溶液中\(\rm{HCl}\)的物质的量浓度为          \(\rm{mol⋅L^{-１}}\)

\(\rm{⑶}\)反应过程中，被氧化的\(\rm{HCl}\)的物质的量为          \(\rm{mol}\)。