本题为\(\rm{《}\)化学反应原理\(\rm{(}\)选修\(\rm{4)》}\)选做题。\(\rm{(1)}\)根据题意回答下列问题：\(\rm{①}\)常温下，\(\rm{0.1mol/LNH4Cl}\)溶液的\(\rm{pH}\)________\(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；\(\rm{②25℃1mol/LFeCl3}\)溶液的\(\rm{pH}\)________\(\rm{80℃1mol/LFeCl3}\)溶液的\(\rm{pH(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；\(\rm{③}\)用已知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液滴定未知浓度的盐酸，\(\rm{NaOH}\)溶液应装在________\(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中。\(\rm{(2)①}\)已知：\(\rm{H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1}\)。则含\(\rm{80gNaOH}\)的稀溶液与稀盐酸恰好反应，在相同条件下能放出________\(\rm{kJ}\)的热量；\(\rm{②}\)已知\(\rm{P4(}\)白磷，\(\rm{s)=4P(}\)红磷，\(\rm{s)ΔH=-29.24kJ/mol}\)，则________\(\rm{(}\)填“红磷”或“白磷”\(\rm{)}\)更加稳定。\(\rm{(3)}\)可逆反应\(\rm{A(g)+2B(g)\rightleftharpoons 2C(g)(}\)正反应为放热反应\(\rm{)}\)，在一定条件下达到平衡，若只改变相应条件，请将变化结果\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)填入相应空格。\(\rm{①}\)升高温度，\(\rm{A}\)的反应速率________，该反应的平衡常数________；\(\rm{②}\)温度不变缩小体积，\(\rm{C}\)的物质的量百分含量________。\(\rm{(4)Zn—MnO2}\)干电池应用广泛，其电解质溶液是\(\rm{ZnCl2—NH4Cl}\)混合溶液。\(\rm{①}\)写出该电池负极的电极反应式________；\(\rm{②}\)该电池工作时，电子流向________\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)。

【考点】盐类水解的应用,化学反应速率的影响因素,大气污染与防治,化学平衡移动原理,化学平衡常数,反应热和焓变,电极反应和电池反应方程式,食品添加剂,垃圾资源处理,水泥,原电池的工作原理,陶瓷

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