在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为\(\rm{4s^{2}4p^{6}}\)，与其同周期的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为\(\rm{2}\)、\(\rm{2}\)、\(\rm{1}\)、\(\rm{7}\)，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)两元素原子的次外层电子数为\(\rm{8{,}B}\)、\(\rm{D}\)两元素原子的次外层电子数为\(\rm{18{,}E}\)、\(\rm{D}\)两元素处于同族，且在该族元素中，\(\rm{E}\)的气态氢化物的沸点最高．
\(\rm{(1)B}\)元素在周期表中的位置 ______ ．
\(\rm{(2)E}\)的气态的氢化物在同族元素中沸点最高的原因是 ______ ．
\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{C}\)两元素第一电离能 ______\(\rm{{ > }}\) ______\(\rm{{.}(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

【考点】元素周期表的结构及其应用,元素周期律及其应用,电负性和电离能,氢键

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