亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：

    \(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)鉴别\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{NaNO_{2}}\)

    \(\rm{(1)}\)测定溶液\(\rm{pH}\)

    用\(\rm{pH}\)试纸分别测定\(\rm{0.1 mol/L}\)两种盐溶液的\(\rm{pH}\)，测得\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液呈碱性。\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液呈碱性的原因是______________________________\(\rm{(}\)用离子方程式解释\(\rm{)}\)。\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液中\(\rm{c(HNO_{2})=}\)______________________________\(\rm{(}\)用溶液中其它离子的浓度关系式表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)}\)沉淀法

    取\(\rm{2 mL 0.1 mol/L}\)两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液。两支试管均产生白色沉淀。分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液的试管中沉淀溶解。该温度下\(\rm{K_{sp}(AgNO_{2})=2×10^{-8}}\)；\(\rm{K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-}}\)，则反应

\(\rm{+{NO}_{{2}}^{-}({aq})}\)的化学平衡常数\(\rm{K=}\)__________________\(\rm{(}\)计算结果写成分数\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)实验室可用如下装置\(\rm{(}\)略去部分夹持仪器\(\rm{)}\)制备亚硝酸钠。

    已知：\(\rm{①2NO+Na_{2}O_{2}═══2NaNO_{2}}\)；

    \(\rm{②}\)酸性条件下，\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)都能与\(\rm{{MnO}_{{4}}^{-}}\)反应生成\(\rm{{NO}_{{3}}^{-}}\)和\(\rm{Mn^{2+}}\)；\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

    \(\rm{(1)}\)加热装置\(\rm{A}\)前，先通一段时间\(\rm{N_{2}}\)，目的是_________________________________。

    \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式为_______________________________________。

    装置\(\rm{B}\)的作用是____________________________________________________________。

    \(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{C}\)的名称为_________，其中盛放的药品为_________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(}\)三\(\rm{)}\)测定亚硝酸钠的含量

    称取\(\rm{4.000 g}\)制取样品溶于水配成\(\rm{250 mL}\)溶液，取\(\rm{25.00 mL}\)溶液于锥形瓶中，用\(\rm{0.1000 mol·L^{-1}}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    \(\rm{(1)}\)第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{a.}\)酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    \(\rm{b.}\)锥形瓶洗净后未干燥

    \(\rm{c.}\)滴定终点时仰视读数

    \(\rm{(2)}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式___________________________。

    \(\rm{(3)}\)根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_________。\(\rm{(}\)结果保留两位小数\(\rm{)}\)