已知水在\(\rm{25 ℃}\)和\(\rm{95 ℃}\)时，其电离平衡曲线如图所示：
\(\rm{(1)}\)则\(\rm{25 ℃}\)时水的电离平衡曲线应为________\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)，请说明理由：_______________________
\(\rm{(2)25 ℃}\)时，将\(\rm{pH=9}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{pH=4}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液混合，若所得混合溶液的\(\rm{pH=7}\)，则\(\rm{pH=9}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{pH=4}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的体积之比为________。
\(\rm{(3)95 ℃}\)时，若\(\rm{100}\)体积\(\rm{pH_{1}=a}\)的某强酸溶液与\(\rm{1}\)体积\(\rm{pH_{2}=b}\)的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的\(\rm{pH_{1}}\)与强碱的\(\rm{pH_{2}}\)之间应满足的关系是________________________________________________________________________。
\(\rm{(4)95 ℃}\)时，向\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{pH=a}\)的盐酸，测得混合溶液的部分\(\rm{pH}\)如表所示。
实验 序号 | \(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液的体积\(\rm{/mL}\) | 盐酸的体积\(\rm{/mL}\) | 溶液的\(\rm{pH}\) |
\(\rm{①}\) | \(\rm{22.00}\) | \(\rm{0.00}\) | \(\rm{8}\) |
\(\rm{②}\) | \(\rm{22.00}\) | \(\rm{18.00}\) | \(\rm{7}\) |
\(\rm{③}\) | \(\rm{22.00}\) | \(\rm{22.00}\) | |
假设溶液混合前后的体积不变，则\(\rm{a=}\)________，实验\(\rm{②}\)所得溶液中由水电离产生的\(\rm{c(OH^{-})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。
\(\rm{(5)95 ℃}\)时，将\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液与\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
\(\rm{0.1 mol·L^{-1} Ba(OH)_{2}}\)溶液体积\(\rm{/mL}\) | \(\rm{10}\) | \(\rm{10}\) | \(\rm{10}\) | \(\rm{10}\) |
\(\rm{0.1 mol·L^{-1} NaHSO_{4}}\)溶液体积\(\rm{/mL}\) | \(\rm{5}\) | \(\rm{10}\) | \(\rm{15}\) | \(\rm{20}\) |
\(\rm{①}\)按丁方式混合后，所得溶液显________\(\rm{(}\)填“酸”“碱”或“中”\(\rm{)}\)性。
\(\rm{②}\)写出按乙方式混合后，反应的化学方程式：________________________________________________________________________
所得溶液显________\(\rm{(}\)填“酸”“碱”或“中”\(\rm{)}\)性。
\(\rm{③}\)按甲方式混合，所得溶液的\(\rm{pH}\)为________\(\rm{(}\)混合时，忽略溶液体积的变化\(\rm{)}\)。