银镜反应不仅是中学化学中的重要反应,在工业生产上也有重要应用,其实验操作步骤如下:
Ⅰ\(\rm{.}\)向一支试管中加入少量的\(\rm{NaOH}\)溶液,加热煮沸后弃去,再用蒸馏水洗净备用;
Ⅱ\(\rm{.}\)在洗净的试管中配制银氨溶液; Ⅲ\(\rm{.}\)向银氨溶液中滴入\(\rm{3-4}\)滴乙醛的稀溶液;
Ⅳ\(\rm{.}\)水浴加热至试管中出现银镜。
请回答下列问题:
\(\rm{(1)}\)步骤Ⅰ的目的是 。
\(\rm{(2)}\)简述银氨溶液的配制过程: 。
\(\rm{(3)}\)写出步骤Ⅳ反应的化学方程式 。
\(\rm{(4)}\)银氨溶液久置后可能会爆炸,直接排放会污染环境,且造成资源浪费,实验室从废液中回收银的实验流程如下:
\(\rm{废液 \xrightarrow[]{适量稀硝酸} \xrightarrow[]{过量铁粉} \xrightarrow[过滤,洗涤]{足量稀盐酸}银粉 }\)
已知:\(\rm{[Ag(NH_{3)2}]^{+} \underset{}{\overset{}{⇌}} Ag^{+}+2NH_{3}}\)
\(\rm{①}\)写出废液与稀\(\rm{HNO_{3}}\)反应的离子方程式 。
\(\rm{②}\)加入的铁粉要过量的目的是 。
\(\rm{③}\)从环保角度考虑,该实验的缺陷是 。