\(\rm{25℃}\)时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | \(\rm{CH_{3}COOH}\) | \(\rm{H_{2}CO_{3}}\) | \(\rm{HClO}\) |
电离平衡常数 | \(\rm{1.7×10^{-5}mol⋅L^{-1}}\) | \(\rm{K1=4.4×10^{-7}mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{K2=5.6×10^{-1}1mol⋅L^{-1}}\) | \(\rm{3.0×10^{-8}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\) |
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)同浓度的\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{ClO^{-}}\)结合\(\rm{H^{+}}\)的能力由强到弱的顺序为_____．
\(\rm{(2)}\)常温下\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 \(\rm{(}\)填字母序号，下同\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{c(H^{+}) B}\)．\(\rm{ \dfrac{c\left({H}^{+}\right)}{c\left[C{H}_{3}COOH\right]} }\) \(\rm{C.c(H^{+})⋅c(OH^{-})}\) \(\rm{D}\)．\(\rm{ \dfrac{c\left(O{H}^{-}\right)}{c\left({H}^{+}\right)} }\) \(\rm{E}\)．\(\rm{ \dfrac{c\left(C{H}_{3}CO{O}^{-}\right)·c\left({H}^{+}\right)}{c\left(C{H}_{3}COOH\right)} }\)
若该溶液升高温度，上述\(\rm{5}\)种表达式的数据增大的是_____．
\(\rm{(3)}\)体积为\(\rm{10mL pH=2}\)的醋酸溶液与一元酸\(\rm{HX}\)溶液分别加水稀释至\(\rm{1000mL}\)，稀释过程\(\rm{pH}\)变化如图：则\(\rm{HX}\)的电离平衡常数_____\(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)醋酸的平衡常数\(\rm{.}\)稀释后，\(\rm{HX}\)溶液中有水电离出来的\(\rm{c(H+)}\)_____\(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)醋酸的溶液中有水电离出来的\(\rm{c(H^{+}).}\)
\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{100℃}\)时，水的离子积为\(\rm{1×10^{-12}}\)，该温度下测得某溶液\(\rm{PH=7}\)，该溶液显_____\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)性\(\rm{.}\)将此温度下\(\rm{PH=1}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液\(\rm{aL}\)与\(\rm{PH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{bL}\)混合，若所得混合液\(\rm{PH=2}\)，则\(\rm{a}\)：\(\rm{b=}\)_____．