硫酸亚锡\(\rm{(SnSO_{4})}\)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业\(\rm{.}\)某研究小组设计\(\rm{SnSO_{4}}\)制备路线如下：
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Ⅰ\(\rm{.}\)酸性条件下，锡在水溶液中有\(\rm{Sn^{2+}}\)、\(\rm{Sn^{4+}}\)两种主要存在形式，\(\rm{Sn^{2+}}\)易被氧化．
Ⅱ\(\rm{.SnCl_{2}}\)易水解生成碱式氯化亚锡，\(\rm{Sn}\)相对原子质量为\(\rm{119}\)
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)锡原子的核电荷数为\(\rm{50}\)，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是________________．
\(\rm{(2)}\)操作Ⅰ是__________________________ 过滤洗涤．
\(\rm{(3)SnCl_{2}}\)粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因______________________________________．
\(\rm{(4)}\)加入\(\rm{Sn}\)粉的作用有两个：\(\rm{①}\)调节溶液\(\rm{pH}\) \(\rm{②}\)____________________．
\(\rm{(5)}\)反应Ⅰ得到沉淀是\(\rm{SnO}\)，得到该沉淀的离子反应方程式是__________________________．
\(\rm{(6)}\)酸性条件下，\(\rm{SnSO_{4}}\)还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是___________________________．
\(\rm{(7)}\)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度\(\rm{(}\)杂质不参与反应\(\rm{)}\)：
\(\rm{①}\)将试样溶于盐酸中，发生的反应为：\(\rm{Sn+2HCl═SnCl_{2}+H_{2}↑}\)；
\(\rm{②}\)加入过量的\(\rm{FeCl_{3}}\)；
\(\rm{③}\)用已知浓度的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)滴定生成的\(\rm{Fe^{2+}}\)，发生的反应为：\(\rm{6FeCl_{2}+K_{2}Cr_{2}O_{7}+14HCl═6FeCl_{3}+2KCl+2CrCl_{3}+7H_{2}O}\)，取\(\rm{1.226g}\) 锡粉，经上述各步反应后，共用去\(\rm{0.100mol/L K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{7}}\)溶液\(\rm{32.0ml.}\)锡粉中锡的纯度是___________．