石灰石\(\rm{—}\)石膏法脱硫是除去工业烟气中所含\(\rm{SO_{2}}\)的重要方法，其工艺分为两步：一是吸收\(\rm{SO_{2}}\)产生亚硫酸氢钙，二是氧化产生石膏。某校化学兴趣小组实验模拟该工艺，设计装置如下：
\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)模拟产生含\(\rm{SO_{2}}\)的工业烟气，则\(\rm{E}\)装置的作用是\(\rm{\_}\)。
\(\rm{(2)}\)实验开始时，打开装置\(\rm{B}\)中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，\(\rm{D}\)中立即产生了明显的现象，造成产生这一现象的原因是____。
A.该装置的气密性不够好 \(\rm{B.}\)滴加硫酸的速率较快
C.使用的硫酸浓度较小 \(\rm{D.}\)石灰石浆液中碳酸钙粉末的颗粒太小
\(\rm{(3)}\)预计当装置\(\rm{C}\)中产生_______的现象时，关闭装置\(\rm{B}\)中分液漏斗的活塞，再点燃装置\(\rm{A}\)处的酒精灯。实际实验过程中却始终未观察到\(\rm{C}\)中产生这一现象，小组成员多次进行实验探究，最终发现是药品\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)部分变质，请写出定性实验发现药品\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)问题的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中，____。
\(\rm{(4)}\)小组成员进一步定量实验，测量\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的纯度：
\(\rm{①}\)称取\(\rm{12.0 g Na_{2}SO_{3}}\)固体配成\(\rm{100 mL}\)溶液，取\(\rm{25.00 mL}\)于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。
\(\rm{②}\)用\(\rm{0.100 0 mol·L^{-1}}\)酸性\(\rm{KIO_{3}}\)溶液滴定，三次平行实验测得标准液的体积为\(\rm{20.00 mL}\)。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为________________，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式___________________，样品中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的质量分数为____。\(\rm{(}\)计算结果保留三位有效数字\(\rm{)}\)