某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。
实验步骤及现象如下：
\(\rm{①}\)检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
\(\rm{②}\)缓慢通入一定量的\(\rm{N_{2}}\)后，将装置\(\rm{D}\)连接好\(\rm{(}\)导管末端未伸入集气瓶中\(\rm{)}\)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
\(\rm{③}\)一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置\(\rm{D}\)中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
\(\rm{④}\)反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的\(\rm{N_{2}}\)，至装置中气体无色。
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)中的湿润的红色纸条褪色，证明\(\rm{A}\)中反应有 ____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)生成。若\(\rm{B}\)中改放湿润的淀粉\(\rm{KI}\)试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离
子方程式说明原因 _______________________________________。
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是 _________________________________________________________。
\(\rm{(3)}\)甲同学认为\(\rm{O_{2}}\)是\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)被盐酸中的\(\rm{HCl}\)还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为\(\rm{① }\)________；\(\rm{② }\)_______________。
\(\rm{(4)}\)实验证明，\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)能与干燥的\(\rm{HCl}\)反应，完成并配平该化学方程式。
\(\rm{(5)}\)反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的\(\rm{N_{2}}\)的目的_______________________________________________________________________。___