在 \(\rm{1.0L}\) 密闭容器中放入\(\rm{0.10 mol X}\)，在一定温度下发生反应：\(\rm{X(g)}\) \(\rm{Y(g)+Z(g)\triangle H < 0}\)容器内气体总压强\(\rm{p}\)随反应时间\(\rm{t}\)的变化关系如下图所示\(\rm{.}\)以下分析正确的是

A．从反应开始到\(\rm{t_{1}}\)时的平均反应速率\(\rm{v(X)=}\) \(\rm{mol/(L・min)}\)

B．该温度下此反应的平衡常数\(\rm{K=0.32}\)

C．欲提高平衡体系中\(\rm{Y}\)的含量，可升高体系温度或减少\(\rm{Z}\)的量

D．其他条件不变，再充入\(\rm{0.1 mol}\) 气体\(\rm{X}\)，平衡正向移动，\(\rm{X}\)的转化率增大

【考点】化学平衡建立的过程,化学平衡的调控作用,化学平衡移动原理,化学平衡常数

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看