实验室制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的反应原理如下：
\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH}\)
\(\rm{CH_{2}═CH_{2}+H_{2}O}\) \(\rm{CH_{2}═CH_{2}+Br_{2}→BrCH_{2}CH_{2}Br}\)
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在\(\rm{l40℃}\)脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
| 乙醇 | \(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷 | 乙醚 |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度\(\rm{/g⋅cm^{-3}}\) | \(\rm{0.79}\) | \(\rm{2.2}\) | \(\rm{0.71}\) |
沸点\(\rm{/℃}\) | \(\rm{78.5}\) | \(\rm{132}\) | \(\rm{34.6}\) |
熔点\(\rm{/℃}\) | \(\rm{-130}\) | \(\rm{9}\) | \(\rm{-116}\) |
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到\(\rm{170℃}\)左右，其最主要目的是 ；\(\rm{(}\)填正确选项前的字母\(\rm{)}\)
\(\rm{a.}\)引发反应 \(\rm{b.}\)加快反应速度 \(\rm{c.}\)防止乙醇挥发 \(\rm{d.}\)减少副产物乙醚生成
\(\rm{(2)}\)在装置\(\rm{C}\)中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：\(\rm{(}\)填正确选项前的字母\(\rm{)}\)
\(\rm{a.}\)水 \(\rm{b.}\)浓硫酸 \(\rm{c.}\)氢氧化钠溶液 \(\rm{d.}\)饱和碳酸氢钠溶液
\(\rm{(3)}\)判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；
\(\rm{(4)}\)若产物中有少量未反应的\(\rm{Br_{2}}\)，最好用 洗涤除去；\(\rm{(}\)填正确选项前的字母\(\rm{)}\)
\(\rm{a.}\)水 \(\rm{b.}\)氢氧化钠溶液 \(\rm{c.}\)碘化钠溶液 \(\rm{d.}\)乙醇
\(\rm{(5)}\)若产物中有少量副产物乙醚\(\rm{.}\)可用 方法除去；
\(\rm{(6)}\)反应过程中应用冷水冷却装置\(\rm{D}\)，其主要目的是 ；但又不能过度冷却\(\rm{(}\)如用冰水\(\rm{)}\)，其原是__________________________________________________________。