已知分解\(\rm{1mol H_{2}O_{2}}\)放出热量\(\rm{98kJ}\)，在含少量\(\rm{I^{-}}\)的溶液中，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的机理为：\(\rm{H_{2}O_{2}+I^{-}→H_{2}O+IO^{-}}\) 慢\(\rm{H_{2}O_{2}+IO^{-}→H_{2}O+O_{2}+I^{-}}\)  快

 下列有关该反应的说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．反应速率与\(\rm{I^{-}}\)的浓度有关

B．\(\rm{IO^{-}}\)也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于\(\rm{98kJ⋅mol^{-1}}\)

D．\(\rm{v(H_{2}O_{2})=v(H_{2}O)=v(O_{2})}\)

【考点】化学反应速率的概念,化学反应中的能量转化,催化剂的作用,活化能

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看