已知\(\rm{25℃}\)时弱电解质电离平衡常数：\(\rm{K_{a}(CH_{3}COOH)=1.8×10^{-5}}\)，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{a}}\)\(\rm{(HSCN)=0.13}\)

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{20 mL}\)、\(\rm{0.10 mol·L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液和\(\rm{20 mL}\)、\(\rm{0.10 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HSCN}\)溶液分别与\(\rm{20 mL}\)，\(\rm{0.10 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{NaHCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液反应，实验测得产生\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)气体体积\(\rm{(V)}\)与时间\(\rm{t}\)的关系如图。反应开始时，两种溶液产生\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的速率明显不同的原因是起始\(\rm{c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)}\)不同；反应结束后所得溶液中\(\rm{c(SCN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)}\)____\(\rm{c(CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{COO}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)2.0×10^{-3}}\) \(\rm{mol·L^{-1}}\)的氢氟酸水溶液中，调节溶液\(\rm{pH(}\)忽略调节时体积变化\(\rm{)}\)，测得平衡体系中\(\rm{c(F^{-})}\)、\(\rm{c(HF)}\)与溶液\(\rm{pH}\)的关系如下图。

则\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{HF}\)电离平衡常数为：\(\rm{K_{a}(HF)}\)\(\rm{=}\)____\(\rm{(}\)列式求值\(\rm{)}\)。