常温下，将\(\rm{0.05mol/L}\)盐酸和未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液以\(\rm{1: 2}\)的体积比混合，所得溶液\(\rm{pH=12}\)。用上述\(\rm{NaOH}\)溶液滴定\(\rm{pH=3}\)的某一元弱酸溶液\(\rm{20mL}\)，达到终点时消耗\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{13.00mL}\)，试求：\(\rm{(}\)已知\(\rm{\lg 2=0.3)}\)

\(\rm{(1)NaOH}\)溶液的\(\rm{pH}\)为_____________

\(\rm{(2)}\)此一元弱酸的物质的量浓度为__________\(\rm{\_mol/L}\)

\(\rm{(3)}\)求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为 __________\(\rm{\_}\)。