\(\rm{(1)H_{2}S}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的主要物理性质如表所示：
| 熔点\(\rm{/K}\) | 沸点\(\rm{/K}\) | 水中的溶解度\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\) |
\(\rm{H_{2}S}\) | \(\rm{187}\) | \(\rm{202}\) | \(\rm{2.6}\) |
\(\rm{H_{2}O_{2}}\) | \(\rm{272}\) | \(\rm{423}\) | 以任意比互溶 |
\(\rm{H_{2}S}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是___________________________________。
\(\rm{(2)}\)已知：
化合物 | \(\rm{MgO}\) | \(\rm{Al_{2}O_{3}}\) | \(\rm{MgCl_{2}}\) | \(\rm{AlCl_{3}}\) |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
熔点\(\rm{/℃}\) | \(\rm{2 800}\) | \(\rm{2 050}\) | \(\rm{714}\) | \(\rm{191}\) |
\(\rm{MgCl_{2}}\)熔点低于\(\rm{MgO}\)的原因是_______________________；制铝时，电解\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)而不电解\(\rm{AlCl_{3}}\)的原因是_____________________；
\(\rm{(3)C_{60}}\)的结构是一种多面体\(\rm{(}\)分别含有一定数目的五边形和六边形\(\rm{)}\)，如图。多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定律：
顶点数\(\rm{+}\)面数\(\rm{-}\)棱边数\(\rm{=2}\)。其中一个\(\rm{C_{60}}\)分子所含的五边形的个数分别为__________；
\(\rm{(4)}\)铜、银、金是重要金属，且三者在元素周期表分别是第\(\rm{4}\)、\(\rm{5}\)、\(\rm{6}\)周期的同族元素，\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Ag}\)的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
\(\rm{①Ag^{+}}\)基态时的核外价电子排布式为________；
\(\rm{②}\)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)，下列说法正确的是________；
A.\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中\(\rm{Cu^{2+}}\)给出孤电子对，\(\rm{NH_{3}}\)提供空轨道
C.\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D.\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)与\(\rm{PO_{4}^{3-}}\) 互为等电子体，离子空间构型均为正四面体
\(\rm{③}\)氨基乙酸铜的分子结构如图，分子中非金属元素原子______元素\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)存在\(\rm{SP^{3}}\)杂化方式；
\(\rm{(5)MgO}\)具有\(\rm{NaCl}\)型结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，阴离子的配位数为 \(\rm{\_}\)___。
\(\rm{(6)}\) 当温度低于\(\rm{912℃}\)时，铁以体心立方的\(\rm{α-Fe}\)晶型存在\(\rm{;}\)当温度介于\(\rm{912℃～1394℃}\)之间时，铁以面心立方的\(\rm{γ-Fe}\)晶型存在\(\rm{.}\)已知\(\rm{α-Fe}\)的密度为\(\rm{7.86g/cm^{3}}\)，则\(\rm{γ-Fe}\)的密度为_________\(\rm{g/cm^{3}}\)。