硫酸的工业制法的反应原理如下：
\(\rm{①2FeS_{2}+11O_{2}=2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}\)
\(\rm{②2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3}}\)
\(\rm{③SO_{3}+H_{2}O=H_{2}SO_{4}}\)
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)上述反应中，属于可逆反应的是 ______ ；\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)某化工厂用含杂质\(\rm{28\%}\)的黄铁矿生产硫酸，假设生产过程中硫的损失不计，则\(\rm{1t}\)黄铁矿可制得\(\rm{98\%}\)的浓硫酸 ______ \(\rm{t.}\)
\(\rm{(3)SO_{2}}\)中硫元素处于中间价态，请写出符合下列要求的化学方程式．
\(\rm{①SO_{2}}\)作氧化剂 ______ ；
\(\rm{②SO_{2}}\)作还原剂 ______ ；
\(\rm{③SO_{2}}\)既不作氧化剂，又不作还原剂 ______ ．

【考点】硫元素不同价态间相互转化,工业制取硫酸,还原反应

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