合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)═2NH_{3}(g)\triangle H=-92.4kJ⋅mol^{-1}.}\)一种工业合成氨的简式流程图\(\rm{1}\)：

\(\rm{(1)}\)天然气中的\(\rm{H_{2}S}\)杂质常用氨水吸收，产物为\(\rm{NH_{4}HS.}\)一定条件下向\(\rm{NH_{4}HS}\)溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
\(\rm{①CH_{4}(g)+H_{2}O(g)═CO(g)+3H_{2}(g)\triangle H=+206.4}\)  \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②CO(g)+H_{2}O(g)═CO_{2}(g)+H_{2}(g)\triangle H=-41.2kJ⋅mol^{-1}}\)
对于反应\(\rm{①}\)，一定可以提高平衡体系中\(\rm{H_{2}}\)的百分含量，又能加快反应速率的措施是 ______ \(\rm{.(}\)填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{a.}\)升高温度　\(\rm{b.}\)增大水蒸气浓度　\(\rm{c.}\)加入催化剂　\(\rm{d.}\)降低压强
利用反应\(\rm{②}\)，将\(\rm{CO}\)进一步转化，可提高\(\rm{H_{2}}\)的产量\(\rm{.}\)若\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体\(\rm{(CO}\)的体积分数为\(\rm{20\%)}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应，得到\(\rm{1.18mol}\) \(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体，则\(\rm{CO}\)的转化率为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)图\(\rm{2}\)表示\(\rm{500℃}\)、\(\rm{60.0MPa}\)条件下，原料气投料比与平衡时\(\rm{NH_{3}}\)体积分数的关系\(\rm{.}\)根据图中\(\rm{a}\)点数据计算\(\rm{N_{2}}\)的平衡体积分数： ______ ．
\(\rm{(4)}\)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\) ______ \(\rm{.}\)简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： ______ ．