现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
低温

已知反应\(\rm{I}\)为：\(\rm{NaCl+CO_{2}+NH_{3}+H_{2}O \dfrac { \overset{\;{低温}\;}{}}{\;}NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl}\)
\(\rm{(1)}\)工业生产中，制备\(\rm{NH_{3}}\)的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)海水中含有大量的\(\rm{NaCl}\)，以及少量的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等离子．
\(\rm{①}\)为得到纯净的饱和\(\rm{NaCl}\)溶液，进行了如下操作\(\rm{.}\)请补全操作步骤：
\(\rm{a.}\)向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
\(\rm{b.}\)向滤液中 ______ ，过滤；
\(\rm{c.}\)向滤液中 ______ ，过滤；
\(\rm{d.}\)向滤液中加入足量的稀盐酸；
\(\rm{e.}\)加热煮沸一段时间，得到饱和\(\rm{NaCl}\)溶液．
\(\rm{②}\)步骤\(\rm{c}\)中反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{II}\)的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)制得的纯碱中含有少量\(\rm{NaCl.}\)取\(\rm{5.5g}\)纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下\(\rm{1120mL}\) \(\rm{CO_{2}.}\)则样品中纯碱的质量分数是 ______ \(\rm{\%(}\)保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)．