图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用\(\rm{98.3\%}\)的浓硫酸吸收三氧化硫．

试填写下列空白：
\(\rm{(1)}\)写出工业上用\(\rm{FeS_{2}}\)制取\(\rm{SO_{2}}\)的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)写出上图中部分装置的作用：\(\rm{①}\)甲 ______ ；
\(\rm{②}\)丙和丁： ______ ．
\(\rm{(3)}\)若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：\(\rm{①}\)丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致\(\rm{SO_{3}}\)从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；\(\rm{②}\) ______ ．
\(\rm{(4)}\)图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于 ______ ；丙和丁相当于 ______ ．
\(\rm{(5)}\)在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是 ______ \(\rm{(}\)填下列各项的序号\(\rm{)}\)．
A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧
B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D.三氧化硫用\(\rm{98.3\%}\)的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率．