某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱\(\rm{.}\)主要步骤如下：
第一步：配制饱和\(\rm{NaCl}\)溶液，倒入烧杯中加热；
第一步：控制温度在\(\rm{30-35℃.}\)边搅拌边分批加入研细的\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)固体，加料完毕后，继续保温\(\rm{30}\)分钟；
第三步：静置、过滤得\(\rm{NaHCO_{3}}\)晶体\(\rm{.}\)用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；
第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧\(\rm{2}\)小时，制得纯碱固体，
已知：温度高于\(\rm{35℃}\)时，\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)会分解\(\rm{.}\)有关盐的溶解度\(\rm{(g/100g}\)水\(\rm{)}\)如表：

盐	\(\rm{0℃}\)	\(\rm{10℃}\)	\(\rm{20℃}\)	\(\rm{30℃}\)	\(\rm{40℃}\)	\(\rm{50℃}\)	\(\rm{60℃}\)	\(\rm{100℃}\)
\(\rm{NaCl}\)	\(\rm{35.7}\)	\(\rm{35.8}\)	\(\rm{36.0}\)	\(\rm{36.3}\)	\(\rm{36.6}\)	\(\rm{37.0}\)	\(\rm{37.3}\)	\(\rm{39.8}\)
\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)	\(\rm{11.9}\)	\(\rm{15.8}\)	\(\rm{21.0}\)	\(\rm{27.0}\)	--	--	--	--
\(\rm{NaHCO_{3}}\)	\(\rm{6.9}\)	\(\rm{8.1}\)	\(\rm{9.6}\)	\(\rm{11.l}\)	\(\rm{12.7}\)	\(\rm{14.5}\)	\(\rm{16.4}\)	--
\(\rm{NH_{4}Cl}\)	\(\rm{29.4}\)	\(\rm{33.3}\)	\(\rm{37.2}\)	\(\rm{41.4}\)	\(\rm{45.8}\)	\(\rm{50.4}\)	\(\rm{55.3}\)	\(\rm{77.3}\)

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)反应温度控制在\(\rm{30-35℃}\)范围内，应采取的加热方法为 ______ ，反应温度不能高于\(\rm{35℃}\)的理由是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)第三步静置后析出\(\rm{NaHCO_{3}}\)晶体的原因是 ______ ；用蒸馏水洗涤\(\rm{NaHCO_{3}}\)晶体的目的是除去杂质粒子 ______ \(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)若向过滤所得母液中加入 ______ \(\rm{(}\)填写试剂名称\(\rm{)}\)，并作进一步处理，使\(\rm{NaCl}\)溶液循环使用，同时可回收\(\rm{NH_{4}Cl}\)．
\(\rm{(4)}\)纯碱产品不纯，含有\(\rm{NaHCO_{3}}\)、\(\rm{NaCl}\)等杂质\(\rm{.}\)测定纯碱中\(\rm{NaHCO_{3}}\)含量的方法是：准确称取纯碱样品\(\rm{Wg}\)，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加\(\rm{l-2}\)滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为\(\rm{cmol/L}\)的盐酸滴定至溶液由红色到无色\(\rm{(}\)指示\(\rm{CO_{3}^{2-}+H^{+}=HCO_{3}^{-}}\)反应的终点\(\rm{)}\)，所用盐酸体积为\(\rm{V_{1}mL}\)，再加\(\rm{1-2}\)滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为\(\rm{V_{2}mL}\)．
\(\rm{①}\)实验室配制一定体积\(\rm{cmol/L}\)盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需 ______ ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 ______ \(\rm{(}\)填写标号\(\rm{)}\)
\(\rm{a.}\)使用容量瓶前检验它是否漏水
\(\rm{b.}\)容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
\(\rm{c.}\)配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中\(\rm{.}\)然后加蒸馏水定容
\(\rm{d.}\)用容量瓶把溶液配制完成以后\(\rm{.}\)直接贴上标签，放置备用
\(\rm{e.}\)定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次
\(\rm{②}\)写出纯碱样品中\(\rm{NaHCO_{3}}\)质量分数的计算式：\(\rm{NaHCO_{3}}\) \(\rm{(\%)=}\) ______ ．