已知\(\rm{NaHCO_{3}}\)低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱\(\rm{.}\)此过程可以表示为：
\(\rm{①NaCl}\) \(\rm{(}\)饱和\(\rm{)+NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O=NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl(}\)此反应是放热反应\(\rm{)}\)
\(\rm{②2NaHCO_{3} \dfrac { \underline{\;\;\triangle \;\;}}{\;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O}\)
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，图\(\rm{1C}\)装置是溶有氨和\(\rm{NaCl}\)的溶液，且二者均达到了饱和．

\(\rm{(1)}\)制\(\rm{CO_{2}}\)时为了使反应随开随用，随关随停，上图\(\rm{A}\)方框内应选用以下 ______ 装置\(\rm{(}\)填序号\(\rm{).}\)简述该装置能随关随停的理由 ______ ．
\(\rm{(2)}\)为使实验能够进行，在\(\rm{B}\)方框内内应选用图\(\rm{2}\)中的 ______ 装置\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)，该装置内应装入的试剂是 ______ ．

\(\rm{(3)}\)该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的\(\rm{.}\)你认为他们的改进方法是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)若所用饱和食盐水中含有\(\rm{NaCl}\)的质量为\(\rm{5.85g}\)，实验后得到干燥的\(\rm{NaHCO_{3}}\)晶体的质量为\(\rm{5.46g}\)，假设第二步分解时没有损失，则\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的产率为 ______ \(\rm{(}\)产率为实际产量占理论产量的百分比\(\rm{)}\)．