\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的制取方法及\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)综合实验探究
Ⅰ\(\rm{.(1)}\)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图：

\(\rm{①}\)往饱和食盐水中依次通入足量的\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}(}\)氨碱法\(\rm{)}\)，而不先通\(\rm{CO_{2}}\)再通\(\rm{NH_{3}}\)的原因是 ______ ．
\(\rm{②}\)写出沉淀池中反应的化学方程式 ______ ．
Ⅱ\(\rm{.}\)某实验小组探究\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签\(\rm{.}\)于是，他们先对固体\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
\(\rm{(2)}\)分别加热固体\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)，发现固体\(\rm{A}\)受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊\(\rm{.A}\)受热分解的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)称取两种固体各\(\rm{2g}\)，分别加入两个小烧杯中，再各加\(\rm{10mL}\)蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入\(\rm{2}\)滴酚酞溶液．
\(\rm{①}\)发现\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体完全溶解，而\(\rm{NaHCO_{3}}\)固体有剩余，由此得出结论： ______ ．
\(\rm{②}\)同学们在两烧杯中还观察到以下现象\(\rm{.}\)其中，盛放\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的烧杯中出现的现象是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)溶液温度下降
\(\rm{b.}\)溶液温度升高
\(\rm{c.}\)滴入酚酞后呈浅红色
\(\rm{d.}\)滴入酚酞后呈红色
\(\rm{(4)}\)同学们将两种固体分别配制成\(\rm{0.5mol⋅L^{-1}}\)的溶液，设计如表方案并对反应现象做出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作\(\rm{1}\)：向\(\rm{2mL}\) \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中滴加\(\rm{1mL}\) \(\rm{0.5mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{CaCl_{2}}\)溶液	有白色沉淀	\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中的\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)浓度较大，能与\(\rm{CaCl_{2}}\)发生反应：\(\rm{Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}═CaCO_{3}↓}\) \(\rm{(}\)离子方程式\(\rm{)}\)
操作\(\rm{2}\)：向\(\rm{2mL}\) \(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中滴加\(\rm{1mL}\) \(\rm{0.5mol⋅L-1CaCl_{2}}\)溶液	无白色沉淀	\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中的\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)浓度很小，不能与\(\rm{CaCl_{2}}\)反应

实施实验后，发现操作\(\rm{2}\)的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液与\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液反应的离子方程式为 ______ ．